化学键的极性和物质的化学性质并无直接关系，但有些类型相同的分子，极性越大，在一定条件下就容易断裂。键极性的大小与化学性质的关系不仅仅是化学键的关系，还涉及到原子的性质。
如果是不同原子形成共价分子，电子云会远离电负性弱的原子，靠近电负性强的原子，电子势能增加，分子产生了极性.由于有高势能的电子，极性强的分子就具有了较活泼的化学性质，如氯化氢分子，由于氯原子把电子云吸走了，氢原子电子电势增加，增加了氢的氧化性，使氯化氢分子显得很活泼.
键的极性与键合原子的电子亲合能或电负性的差值有关。差值越大，极性越大。当差值足够大时，就可以假定“共用”的电子变成了电负性较大的原子的“所有物”。
换句话说，就是电子从一个原子转移到另一个原子。结果就形成了一个阳离子和一个阴离子，它们带有的电荷等于电子单位的电荷或者数倍于电子单位的电荷。
由于在极性分子中电子的转移不完全，所以原子表现出好象是带有部分电子的电荷。
