回答如下:原子的周期数就是它所在的主量子数n,而族数则是由其最外层电子数所决定的。具体来说,原子所在的周期数就是其最外层电子所处的能级数,而原子所在的族数则是其最外层电子的主量子数。
例如,氧原子的最外层电子排布为2s22p4,因此它所在的周期数为第二周期,族数为第六族。
原子在周期表中的周期数与其电子的能级数有关,而族数则与其原子核周围的最外层电子数有关。
判断周期数:原子的周期数等于其最外层电子所在的能级数。例如,氢原子的最外层只有1个电子,位于第1能级上,因此氢原子在第1周期上。而氦原子的最外层有2个电子,位于第2能级上,因此氦原子在第2周期上。
判断族数:原子所在的主族数等于其最外层电子数。例如,钠原子的最外层只有1个电子,因此它位于第1组(即1A族)。氧原子的最外层有6个电子,因此它位于第6组(即16A族)。但需要注意的是,在过渡元素中,最外层电子并不总是属于同一族,因此需要根据具体情况来进行判断。