回答如下：原子的周期数就是它所在的主量子数n，而族数则是由其最外层电子数所决定的。具体来说，原子所在的周期数就是其最外层电子所处的能级数，而原子所在的族数则是其最外层电子的主量子数。
例如，氧原子的最外层电子排布为2s22p4，因此它所在的周期数为第二周期，族数为第六族。
原子在周期表中的周期数与其电子的能级数有关，而族数则与其原子核周围的最外层电子数有关。
判断周期数：原子的周期数等于其最外层电子所在的能级数。例如，氢原子的最外层只有1个电子，位于第1能级上，因此氢原子在第1周期上。而氦原子的最外层有2个电子，位于第2能级上，因此氦原子在第2周期上。
判断族数：原子所在的主族数等于其最外层电子数。例如，钠原子的最外层只有1个电子，因此它位于第1组（即1A族）。氧原子的最外层有6个电子，因此它位于第6组（即16A族）。但需要注意的是，在过渡元素中，最外层电子并不总是属于同一族，因此需要根据具体情况来进行判断。
