O2+H2S==S(沉淀)+H2O，O2能将S2-氧化，说明O的氧化性比S强，即非金属性比S强。从原子结构角度说，O和S属于同一主族，但是O的电子层数只有两层，比S少一层，所以核对电子引力强，难失去电子，表现为非金属性强氧 还可以根据氧气和硫与氢气反应的剧烈程度或是生成氢化物的稳定性去说明：氧气+氢气在点燃条件下就可进行,且生成的氢化物较稳定 硫+氢气需要在较高的温度下才能进行,且H2S不稳定
氧和硫是同一个主族的非金属元素，按规律谁的核电荷数越大谁的非金属性就越弱，这样，硫的非金属性比氧弱。原因是，硫的原子半径比氧大，所以硫的电负性小，非金属性就弱。
