氨水（NH3·H2O）的化学性质：
一、易挥发性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和浓度的增大挥发量添加。
二、腐蚀性。氨水有强烈的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有必定腐蚀作用。
三、弱碱性。氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因而仅有一小部分氨分子与水反响而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变赤色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润赤色石蕊试纸变蓝。试验室中常用此法查验NH3的存在。
1）易挥发
氨水易挥发，所以盛放氨水的试剂瓶口常有白雾产生，放置的时间久了，溶质浓度减小，溶液质量减轻。
（2）氨水的质量分数越大，密度越小。
质量分数为a%的氨水与质量分数为3a%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数小于2a%。
（3）氨水呈碱性
氨水中存在着如下平衡：

(4)氨水是很好的沉淀剂
氨水能使银离子、锌离子、镁离子、铜离子、铝离子、铁离子等转化为氢氧化物沉淀，其中氢氧化银、氢氧化锌等沉淀能溶于过量氨水生成络合离子。

3.有关氨水的离子方程式的书写
（1）氨水作为反应物，要用分子式表示。如：

（2）生成氨水时，反应物为浓溶液或者是在加热的条件下，反应的离子方程式如下：

（3）生成氨水时，反应物为稀溶液且在不加热的条件下，反应的离子方程式如下：

