1 乙烯的价层电子对数为4
2 乙烯分子由两个碳原子和两个双键构成。
碳原子的电子构型是1s2 2s2 2p2，其中价电子层有4个电子。
碳原子通过共价键连接两个氢原子，形成乙烷分子，其电子对数为2×2=4。
在乙烯分子的形成中，两个碳原子中的一个价电子层上的一个电子从原本的2p轨道跳到相邻的空的2p轨道上，形成了一个π电子对。
再加上两个碳原子上的其他三个σ电子对，乙烯分子共有4个电子对。
3 同时，乙烯分子处于平面结构上，双键的电子密度较大，容易与其他分子或物质发生共振、加成等反应，从而具有一定的化学反应活性和应用价值。
1 乙烯的价层电子对数为4。
2 乙烯的分子式为C2H4，由于碳原子的电子排布为1s2 2s2 2p2，每个碳原子还有两个未参与共价键的2p电子，因此在形成双键时，每个碳原子会将一个2s电子和一个2p电子杂化成两个sp2杂化轨道，同时还剩下一个未杂化的2p电子。
因此，乙烯分子的两个碳原子分别与两个氢原子形成双键和单键，共享了4个电子，这4个电子就是乙烯的价层电子对数。
3 延伸：乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药等领域。
对于化学专业的学生而言，理解乙烯分子的电子排布和化学性质，对于深入学习有机化学有着重要的意义。
