道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。
在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。
例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。
道尔顿分压定律是通过分子的动理论来解释气体混合物的行为
道尔顿分压定律指出，气体混合物的每种成分在整个混合物中所占的压强是该气体的分压，它们与该气体在该混合物中的摩尔分数成正比
换句话说，每种气体分别占用着混合物中的一部分空间，并从混合物中对容器壁施加一定的压强，它们的分压按照比例对气体的压强作出贡献
如果我们把它们相加起来，得到的就是气体混合物的总压强
