钝化反应是一种界面现象，电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。
例如铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了。常温下，铁(Fe)会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应,反应的化学方程式为:
3Fe + 4H₂SO₄（浓)= Fe₃O₄+ 4SO₂↑+ 4H₂O;
铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，其实其它一些金属也可以 金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏。 反应方程式： 4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O 4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O 2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O 2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O 金属被钝化后表面会变暗
