初中化学中要背的知识点较多如1、30多个元素符号。
2、各种元素的化合价。
3、化学式的写法。
4化学方程式的写法。
5、质量守恒定律。
6、原子、分子、离子、元素、混合物、纯净物、化合物、单质等概念。
7、化学方程式的类型。
8、复分解反应进行的条件、置换反应进行的条件。
6、物质的溶解性情况。
7、元素周期表的规律等等。
初中化学中必须要背以下八大知识点：1 化学元素符号；2 化学反应式；3化合价；4金属排列顺序表；5氧化还原反应原理；6纯净物和混合物的基本概念；7物质分类的标准及物质的判断；8化合反应，分解反应等四大基本反应类型的定义。
1.化学元素符号：记住括号里面的字母即可
氢（H），氯（Cl），钾（K），钙（Ca），钠（Na），银（Ag），铜（Cu），氧（O），钡（Ba），镁（Mg），锌（Zn），硫（S），锰（Mn），铝（Al），碳（C）。
2.化学反应式
常见高频反应式大家要牢记：如：C+O2=CO2，HCl+NaOH=NaCl+H2O；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）+H2O；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等等。
化合价记忆顺口溜
一价氢氯钾钠银（氯为-1价），二价氧钙钡镁锌（氧为负二价），三铝四硅五价磷，二三铁（铁为正2或者正3价，二价铁为亚铁三价铁为铁离子），二四碳（碳常见的为正二价和正四价），二四六硫（硫常见的为正二价，正四价和正六价）都齐全。
金属性活动顺序表记忆顺口溜
钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金；
排在氢前面的单质可以与盐酸反应生成对应的盐和氢气。排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如上面给出的锌与氯化铜溶液的反应。
氧化还原反应顺口溜
基本概念：有电子得失的化学反应就是氧化还原反应。
氧化剂和还原剂记忆技巧：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂，即化合价升高被氧化，该物质本身是还原剂，而化合价降低被还原，该物质本身是氧化剂。
两大误区：1 只有有氧参加的反应才是氧化反应；
2 氧化剂，还原剂一定是两种物质。
氧化剂和还原剂可能是同一个物质。
纯净物和混合物的基本概念
纯净物：只含有一种物质；
混合物：至少含有两种物质或者两种以上的物质。
物质的分类标准及其基本概念
物质的分类标准不唯一，初中阶段常常考的四大分类标准是：
①是否为纯净物将物质分为两大类，分别是纯净物和混合物，纯净物指的是只有一种物质组成，如碳为纯净物，而混合物指的是两种或者两种以上的物质构成。如空气为混合物，因为其至少有三种以上的其他组成。
纯净物的三大分类标准：
②纯净物分为单质和化合物。单质是只含有一种元素，如碳，氧气。
化合物的两大分类标准：
叁是否为氧化物，这个分类标准针对的纯净物，当物质为纯净物时，我们才能使用②和③和斯进行分类。如果该物质有两种元素，并且其中一种元素为氧元素，则该物质就是氧化物，反之为非氧化物。
如高锰酸钾为非氧化物（注意，这个是很多学生易错的地方，高锰酸钾含有三种元素，分别是k元素，Mn元素和O元素，因此其不是氧化物）。
如二氧化碳为氧化物。
注意：氧化物的前提是①含有两种元素②该物质为纯净物，这个是很多学生经常忽略的两大事实。
④根据溶液的PH值进行分类：物质可以分为酸，碱，盐。
