为什么稀盐酸不能与二氧化锰反应而浓盐酸可以电极电势

H离子是正电荷离子，MnO2是不带电的，当H离子增加，即正电荷增加，此时电势差增高，就能发生了反应。

从电极电势的角度解释：
MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==Δ== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
说的简单一点，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。