△H是焓变，一种化合物变为另一种化合物需要的能量是可以计算出来的，是固定的；△S是熵变，熵是自发地从有序变为无序；书上有自由能和焓变熵变的关系，能否发生，决定在于温度
当然有反应物,其余△H还与反应物和生成物的状态、反应系数（化学反应方程式前面的系数）、温度有关.
因为单位某种物质的焓H的大小是由自己的状态和温度决定的,而如果是气体的话,状态还决定于压强.综上,可以知道和催化剂没有关系.
再加一个式子,ΔH=ΔU+Δ（pV）这个是焓变的定义,可知,内能U是温度的函数,所以也和温度相关.温度越高,物质内能ΔU越大,焓变ΔH越大（也就是正数,吸热时候,会随温度升高而增大；负数,放热时候,其实也是随温度升高增大,但是由于为负,所以绝对值会变小）
想起一个事情,就是上面的式子讨论说的主要针对非气态物质,如果气态的话,温度升高还会改变压强、体积,于是还改变气体势能那么内能变化就不一定了.不过据我所知,似乎只有一个式子时矛盾的…不过忘了.
