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判断非金属性的依据

判断非金属性的依据

更新时间:2024-01-22 15:52:10

判断非金属性的依据

非金属性强弱的依据

1.元素在周期表中的相对位置

①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>S i等。

②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等 。

2.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强

如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难,所以非金属性F>Cl>Br>I

3.气态氢化物的越稳定,非金属性越强

如稳定性:HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3,所以非金属性:F>O>Cl>N>Br>I>S>P。

4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强.

如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SiO4,则非金属性:Cl>S>P>C>Si。

5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F2+2H2O=4HF+O2↑;O2+4HCl=2H2O+2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;3Cl2+2NH3=N2+6HCl;Cl2+H2S=S+2HCl。

6.非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2->I->Br->Cl->F-,则非金属性S<I<Br<Cl<F。7.与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强

如Cu+Cl2→CuCl2;2Cu+S→Cu2S,说明非金属性Cl>S。

8.几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的强弱。

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