判断离子共存问题有以下六点：
1、生成难溶性或微溶性的物质 如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。 常见易生成难溶物质的离子如下: SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。 Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻。 Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻。 S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；Ca²⁺与SO₄²⁻等不能大量共存。 原理：金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。
2、生成难电离的物质 如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成，则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。 常见易生成难电离的离子如下: (1) H⁺与OH⁻、Cl⁻ 、O⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。 (2) OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。
3、生成挥发性物质 如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成，则溶液中的这些离子不能大量共存。
4、生成配合物 如果溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些离子不能共存。 例如：Fe³⁺和SCN⁻。 原理：3SCN⁻+Fe³⁺=FeSCN₃生成络合物硫氰化铁等。
5、离子间发生双水解 如果溶液中存在弱酸和弱碱，则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应，相互促进发生双水。
6、离子间发生氧化还原反应 如果溶液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。 例如：H⁺和NO³⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。 原理：H⁺与NO³⁻结合生成的硝酸，硝酸有强氧化性与还原性较强的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等离子发生氧化还原反应， 不能共存。 来源：-离子共存
