化学方程式中就含物质的化学式了：
1.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑
2.分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
4.一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
5.碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2
6.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△=Cu + H2O
7.甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
8.高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑
9.硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2=点燃=SO2
10.碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2
10．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO
11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
12. 2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑
13 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH )2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Ba2SO4 ↓
14.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
15.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
16.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
17.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2=高温=2CO
18.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
19.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
20.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
21铁和硝酸铜溶液反应：Fe + Cu(NO3)2 = Fe(N03) + Cu
铁和硝酸银溶液反应：Fe +2 AgNO3 = Fe(N03)2 + 2Ag
22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
23.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
24.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）
25. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
26. 生石灰与于水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
基本概念：
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙(小、动、间、同)
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分(化学变化的实质)。
元素
⑴定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同；由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物，可能是混合物。
如：由O2、O3的混合物，或金刚石与石墨的混合物，或红磷、白磷组成的混合物。
⑵表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
离子：带电的原子或原子团
质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
化学反应基本类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应(了解)
氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。
