判断杂化类型
1、取代法
以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。
2、价电子对数计算法
对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m），配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。
扩展资料：
杂化轨道理论主要解决这样几个问题：
1、原子杂化类型判断(主要是中心原子)。
2、分子或离子空间结构判断。
3、键角大小比较。第一个问题中学通常只考察sp，sp²，sp³三种类型，对应的“价对”分别是2,3,4对。第二个问题要注意，价层电子对构型不同于分子或离子构型，比如H₂O是中的O是sp³杂化，价层电子对构型是“正四面体”，但分子构型是V形；再如NH₃中N也是sp³杂化，但其配位原子是3个，所以分子构型就成了三角锥。
