非共价键是指离子键、金属键和分子间作用力，除共价键之外的都为非共价键。
非共价键就是两个或多个原子不共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做非共价键。
同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键。
不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。
扩展资料：
1、一般共价键
一般共价键有时也称“正常共价键”，是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。
2、配位共价键
配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科，配位化学。
配位键是一种特殊的共价键，它的特点在于共用的一对电子出自同一原子。形成配位键的条件是，一个原子有孤电子对，而另一个原子有空轨道。
中心离子：在配合物中，提供空轨道的一方称为中心离子。
配体：在配合物中，提供孤对电子的一方称为配体。
