具体换算方法如下：
1、1摩尔（mol）=1000毫摩尔(mmol)
2、1毫摩尔(mmol)=1000微摩尔(μmol)
3、1微摩尔(μmol) = 1000纳摩尔（nmol）
4、1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）
5、11mmol/L=1000μmol/L=1000000nmol
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10?#179;）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
约6.02×10?#179;个就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，“摩尔”和“打”一样只是一种特殊的单位量。0.012kg（12克） ?#178;C（碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。
扩展资料
摩尔的发展历史
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”
“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”
上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10?#179;。
摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：
①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。
②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10?#179;个硫酸分子。
摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
参考资料：
