硫脲⼜称硫化尿素，是⼀种⽩⾊⽽有光泽的菱形六⾯结晶体，味苦，微毒，⽆腐蚀作⽤。分⼦式为SC（NH2）2，相对分⼦质量76.12，密度1.405g／cm3，熔点180～182℃。它易溶于⽔，在20℃⽔中的溶解度为9%～10%，25 ℃为14%，能满⾜硫脲浸出⾦对浓度的任何要求。硫脲的⽔溶液呈中性，⽆腐蚀作⽤。
硫脲在碱性溶液中不稳定，易分解成硫离⼦和氨基氰⽽消耗，氨基氰⼜可⽔解为尿素：
SC（NH2）2＋2NaOH Na2S＋CNNH2＋2H2OCNNH2＋H2O CO（NH2）2
且在碱性介质中，硫脲分解⽣成的S2－还可与溶液中的Au＋、Ag＋及Cu2 ＋等各种⾦属阳离⼦⽣成硫化物沉淀。
在酸性（pH1～6）溶液中硫脲具有还原性质，但它的配制液经较长时间存放，⾃⾝也能氧化⽣成多种产物，故通常应现配现⽤。如在室温下的酸性介质中，硫脲放置时间过长就能⾃⾏氧化为⼆硫甲脒或者⼆聚硫脲：
或者2SC（NH2）2 （SCN2H3）2＋2H＋＋2e（1）
2SC（NH2）2 （SCN2H4）22＋＋2e （2）
⽽（SCN2H3）2⁄SC（NH2）2 电对的标准电位为0.42V，⽐25℃时硫脲溶⾦过程Au（SCN2H4）2＋⁄Au电对的标准电位0.38V ⾼，故氧化⽣成的⼆硫甲脒在适当pH 值的溶⾦过程中，实际上⼜成为活性氧化剂，并使⾃⾝还原成硫脲。在室温的酸性介质中，硫脲还会氧化⽣成S0 和HSO4－、SO42－等氧化态较⾼的产物，但它们的反应速度很慢。N.P.芬克尔斯坦（Finkelstein）还证实，即使在pH＜4 的溶液中，硫脲也少量发⽣酸分解⽽⽣成H2S：
