酸溶液加碳酸盐的反应是复分解反应。
如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2(^)+H2O
它们只是交换成分，化合价没有变化，所以是复分解反应。
反应原理：强制弱。就是强酸制弱酸
酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2。
条件1：当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应。
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
条件2：当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
需知：
化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。
强酸(如硝酸，盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
