1、带电性质不同阳离子：带一个或多个正电荷的离子；阴离子：带一个或多个负电荷的离子。
2、原理不同阳离子：原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。阴离子：原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。
3、最外层电子数不同阳离子：原子核最外层电子数小于4；阴离子：原子核最外层电子数大于4。阳离子：原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强。阴离子：半径越小的原子，吸收电子的能力越强，非金属性就越强。扩展资料常见的阳离子有：Na⁺、K⁺ 、NH⁴⁺ 、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等。常见阴离子有：SO₄²⁻、SiO₃²⁻、PO4³⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S2O₃²⁻、S²⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻、NO³⁻、NO²⁻、Ac⁻等。在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：（1）阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。（2）阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
