1.氧化性和还原性比较,氧化性和还原性通俗解释
1、氧化性VS还原性。
2、氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。
3、物质氧化性和还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，而与得失电子的数目没有关系。
4、氧化性和还原性强弱的判断方法据，元素活动性顺序，金属活动性顺序，按照金属活动性顺序，单质的还原性越来越弱，而对应阳离子的氧化性越来越强。
5、非金属活动性顺序：按照非金属活动性顺序，单质的氧化性越来越弱，而对应阴离子的还原性逐渐增强。根据元素在周期表中的位置。
6、同周期元素：单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。对应阳离子的氧化性逐渐增强，而阴离子的还原性逐渐减弱。
7、同主族元素：单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
2.氧化性和还原性的含义是什么,氧化性和还原性通俗解释
1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+等等。
2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。.如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。
3.漂白性和氧化性的区别,怎么辨别氧化性跟漂白性
1、氧化性是指物质得电子的能力，漂白性是用水加化学药品（氧化剂或还原剂）使东西退去颜色或变白的性质除去纤维材料、纺织品等物中所含色质，使之变白的过程。
2、氧化性：指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
（1）处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+等等。
（2）处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。
（3）处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。
3、漂白性：用水加化学药品（氧化剂或还原剂）使东西退去颜色或变白的性质除去纤维材料、纺织品等物中所含色质，使之变白的过程。
（1）强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒。（氯气通入水）Ca(ClO2 ：Ca(ClO2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。H2O2： H2O2有强氧化性，3%的双氧水常用于医疗消毒。Na2O2： Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
（2）还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。还原性漂白剂如：SO2 ，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原剂。 SO2：SO2漂白品红溶液，褪色后加热返回红色。（比较：氯气通入品红溶液褪色后再加热，颜色不复原）SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中＋4价硫有还原性，会氧化还原反应，都失去漂白性质。
（3）物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。物理吸附性漂白剂如：木炭或活性碳。
4、氧化性并不等于漂白性，漂白性只是一些物质的一个性质，漂白不一定与物质的氧化性有关，如SO2可以漂白一些物质，但没有发生氧化还原反应，时间久了又可复色，因为几个物质生成了无色的络合物，而HCLO漂白性这是完全利用氧化性，CL元素由+1价变成-1价，漂白后也不会复色。相对来说利用氧化性漂白的者更为彻底和稳定。
4.金属具有氧化性还是还原性,怎么判断金属的氧化性和还原性
1、金属单质只有还原性，金属阳离子则可以有氧化性，也可以有还原性！例如：Fe3+，就既有氧化性，也有还原性！
2、从渊源看，氧化性、还原性是指物质得失电子的情况，得电子体现氧化性，失电子体现还原性，而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现；而金属性与非金属性指元素的原子得失电子能力，得电子能力体现非金属性，而失电子能力体现金属性。
5.二氧化碳有还原性吗,二氧化碳有还原性和漂白性吗
1、二氧化碳没有还原性。
2、因为二氧化碳中的碳元素是正四价，已经是碳的最高价态了，它在化学反应中化学价只能降低发生还原反应，发生还原反应它就是氧化剂，它就只有氧化性，它没有还原性的。碳单质和一氧化碳才具有还原性。
