第三单元知识课题2原子结构
一、命题规律：
高频考点：粒子构成示意图(10年6考)
二、课标要求：
1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子是构成物质的微粒
2、原子是由原子核和核外电子构成的、同一元素的原子和离子可以互相转化，
3、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4、知道原子是由原子核和电子构成的
活动与探究
（1）写科普小品：我想象中的原子结构。
三、考查方式
考查原子构成
考查物质的元素组成
考查粒子的核外电子排布
考查元素周期表
考查对元素形成化合物过程的理解
四、知识点：
考点1：原子的构成
1、原子结构
2、原子不显电性。
3、并非所有原子核内都有中子，如氢原子是不含中子。
4、原子核内质子数不一定等于中子数，原子的种类主要由质子数决定。
5、在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2： 相对原子质量
1、相对原子质量的标准：以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比。
2、表达式：相对原子质量Ar =某元素一个原子的质量/(一个碳12原子的质量×1/12)
3、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
4、原子的质量主要集中在原子核上。
5、相对原子质量≈质子数＋中子数（因为原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，电子质量很小，常略去不计）
考点3：核外电子的分层排布
1、原子核外电子按照能量的高低，在离核远近不同的区域运动，也叫做核外电子的分层排布。
2、电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个
3、先排满第一层，再依次排下一层
4、最外层最多排8个电子（只有一个电子层的排2个）
考点4：原子结构示意图
1、原子结构示意图各部分的含义
2、原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
3、元素的种类主要由核电荷数（质子数）来决定；
4、元素的化学性质主要由元素的原子的最外层电子数决定；
5、原子量主要由质子数和中子数决定。
6、最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
7、最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
考点5：离子
1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na 、Mg2
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
3、离子符号表示的意义：表示该离子及其带多少个单位的正(或负)电荷。
例如：Mg2＋表示一个镁离子，还表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
2Mg2 ——第一个2表示两个镁离子
第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷
4、离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
5、离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，"1"省略不写。如： 阳离子：Na 、Ca2 、Al3 等，阴离子：Cl-、S2‑等
6、微观粒子结构示意图及原子、阳离子、阴离子的判断（10年7考）
7、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子（请注意上下标）
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子
NH4 铵根离子
考点6：原子结构知识中的八种决定关系：
1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数 中子数=原子的相对原子质量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
,
